sexta-feira, 21 de novembro de 2008

Ligação Dipolo Induzido


Ligação Dipolo Induzido:





A Força dipolo induzido ou dipolo temporário ou
ainda
Forças de Dispersão London é uma força de atração que aparecenas substâncias formadas por moléculas apolares, no estado sólido ou líquido. A nuvem eletrônica nas moléculas apolares é uniforme, não aparecendo cargas.


Essa nuvem pode sofrer deformação por ação externa, como aumento de pressão e diminuição de temperatura, provocando, então, uma distribuição desigual de cargas, o que faz com que surja um dipolo.


O dipolo instantâneo induz a polarização da molécula vizinha, resultando uma atração fraca entre elas.

Ligações de Hidrogênio




Ligações de Hidrogênio:










As ligações de hidrogênio são
interações que ocorrem entre o átomo de hidrogênio e dois ou mais átomos, de forma que o hidrogênio sirva de "elo" entre os átomos com os quais intaragem. São as interações intermoleculares mais intensas, medidas tanto sob o ponto de vista energético quando sob o ponto de vista de distâncias interatômicas.



São forças de atração de natureza elétrica que também ocorrem entre as moléculas polares (tipo dipolo permanente), sendo, porém, de maior intensidade. Ocorrem quando um átomo de H ligado a um átomo muito eletronegativo (F,O e N) de uma molécula é atrído por um par de elétrons não compartilhados no átomo de F, O ou N de outra molécula.

Força Dipolo- Dipolo


Forças Dipolo- Dipolo:





São forças de atração de natureza elétrica que ocorrem entre as moléculas polares. As moléculas, por apresentarem dipolo permanente, ou seja, um pólo de carga positiva e outro de carga negativa, atraem- se mutuamente, de modo que o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula e assim sucessivamente. As forças dipolo- dipolo são bem mais intensas do que as forças de dipolo induzido.

Forças Intermoleculares


Forças Intermoleculares:



Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas da atração entre seus cátions e ânions. Do mesmo modo, os metais são quase todos sólidos, devido à forte união que a ligação metálica exerce sobre seus átomos. Já as substâncias covalentes podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.


Isso prova que entre suas moléculas podem existir forças de atração maiores ou menores. São exatamente essas forças ou ligações entre as moléculas (intermoleculares). As forças intermoleculares são forças responsáveis pela união de moléculas. Essas forças são dividas em:



  • Força dioplo induzido

  • Dipolo induzido

  • Força dipolo permanente

  • Ponte de hidrogênio

Polaridade das Moléculas


Polaridade das Moléculas




A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.


Moléculas polares: possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga electronica está uniformente distribuida, ou seja, não há concentração.


A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.


A eletronegatividade varia da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela períodica. A melhor forma para identificar se a molécula é polar ou apolar é através do calcúlo do u (mi), se ele for igual a zero a molécula é apolar e se for diferente de zero será polar.

Polaridade das Ligações

Polaridade das ligações:



O que determina o tipo de ligação entre
dois átomos é a diferença de electronegatividade entre eles. A polaridade de uma ligação depende da diferença de electronegatividade entre átomos ligantes. Logo uma ligação covalente entre átomos iguais é Apolar e entre átomos diferentes é Polar.



* RESUMINDO:



  • Temos uma Ligação Polar se no composto molecular, entre os elementos ligados, houver diferença de electronegatividade, ou seja, as substâncias moleculares compostas.

  • Temos uma Ligação Apolar se não houver diferença de electronegatividade entre átomos ligados, ou seja, substâncias moleculares simples.















Eletronegatividade




Eletronegatividade:










É a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletõnico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. A escala de eletronegatividade é uma escala arbitrária que representa a força do átomo para atrair elétrons. Ela se estende do Césio (Cs), com eletronegatividade 0,7 até o Flúor (F), com 4,0.



A eletronegatividade não é um valor absoluto, mas sim relativo. Assim, a eletronegatividade de um elemento só é definida em termos de eletronegatividade de outros elementos. Diversas escalas foram sugeridas, incluindo as de R. S. Mullinken, L. Pauling e R. T. Sanderson.



A escala de Pauling, a mais antiga, surgiu da consideração das energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. A eletronegatividade aumente com a diminuição do tamanho atômico, tamto para elementos do mesmo período como para elementos do mesmo grupo.



Deve -se observar também que a eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons de valência para os metais do grupo I, II e III. Entre os aspectos úteis do conceito de eletronegatividade, está a oportunidade que ela nos proporciona para predizer certas propriedades químicas dos elementos.



A Geometria Molecular










A Geometria Molecular:


É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente
em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.





A estrutura espacial das moléculas:



Por que os balões assumem espontaneamente essas arrumações? Porque cada balão parece "empurrar" o balão vizinho de modo que, no final, todos ficam na disposição mais espaçada (esparramada) possível. Dizemos, também, que essa é a arrumação mais estável para os balões.





Pois bem, com os átomos acontece exatamente o mesmo, quando formam as moléculas. A tabela que aparece no inicio da página dá exemplos comuns, nos quais o átomo central ocupa o lugar do nó que é dado nos balões.





































Ligações Metálicas e Propriedades dos metais.







Ligação Metálica:


É onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de elétrons.


A ligação metálica ocorre os metais, isto é, átomos de alta eletropositividade.Os átomos de um metal têm grandes tendência a perder elétrons da última camada e transformar -se em cátions. Esse elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros íons, que então o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons livres, diz -se que os átomos de um metal são eletricamente neutros.


Os átomos mantêm -se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também por apresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálica. A união dos átomos que ocupam os "nós" de uma rede cristalina dá -se por meio dos elétrons de valência que compartilham (os situados em camadas eletrônicas não são completamente cheias).



Teoria da nuvem eletrônica:


Segundo essa teoria, alguns átomos do metal "perdem" ou "soltam" elétrons de suas últimas camadas; esses elétrons ficam "passeando" entre os átomos dos metais e funcionam como uma "cola" que os mantém unidos. Existe uma força de atração entre os elétrons livres que movimentam-se pelo metal e os cátions fixos.




Propriedades dos metais:


Em virtude de sua estrutura e do tipo de ligação, os metais apresentamuma série de propriedades características que, em geral, têm muitas aplicações práticas em nosso dia -a- dia.Listamos abaixo aquelas que podemos citar como principais propriedades dos metais.



  • Brilho metálico: os metais, quandopolidos, refletem a luz como se fossem espelhos, o que permite o seu uso em decoração de edifícios, lojas etc.

  • Condutividades térmicas e elétrica elevadas: os metais, em geral, são bons condutores de calor eletricidade. Isso é devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica, como foi explicado no item anterior, e que permitem um trânsito rápido de calor e eletricidade através do metal.

  • Densidade elevada: os metais são, em geral, densos. Isso resulta das estruturas compactas, e está também de acordocom a variação das densidades absolutas.

  • Pontos de fusão e de ebulição elevados: os metais, em geral, fundem e fervem em temperaturas elevadas. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e "segura" os átomos unidos com muita intensidade.

  • Resistência à tração: os metais resistem bastante às forças que, quando aplicads, tendem a alongar uma barra ou fio metálico. Essa propriedade é também uma conseqüência da "força" com que a ligação metálica mantém os átomos unidos.

  • Maleabilidade: é uma propriedade que junto a ductilidade apresentam os corpos ao serem moldados por deformação.

  • Ductilidade: é a propriedade física dos materiais de suportar a deformação plástica, sob a ação de cargas, sem se romper ou fraturar.