Ligação Dipolo Induzido

Ligação Dipolo Induzido:

A Força dipolo induzido ou dipolo temporário ou
ainda Forças de Dispersão London é uma força de atração que aparecenas substâncias formadas por moléculas apolares, no estado sólido ou líquido. A nuvem eletrônica nas moléculas apolares é uniforme, não aparecendo cargas.

Essa nuvem pode sofrer deformação por ação externa, como aumento de pressão e diminuição de temperatura, provocando, então, uma distribuição desigual de cargas, o que faz com que surja um dipolo.

O dipolo instantâneo induz a polarização da molécula vizinha, resultando uma atração fraca entre elas.

Ligações de Hidrogênio

Ligações de Hidrogênio:

As ligações de hidrogênio são
interações que ocorrem entre o átomo de hidrogênio e dois ou mais átomos, de forma que o hidrogênio sirva de "elo" entre os átomos com os quais intaragem. São as interações intermoleculares mais intensas, medidas tanto sob o ponto de vista energético quando sob o ponto de vista de distâncias interatômicas.

São forças de atração de natureza elétrica que também ocorrem entre as moléculas polares (tipo dipolo permanente), sendo, porém, de maior intensidade. Ocorrem quando um átomo de H ligado a um átomo muito eletronegativo (F,O e N) de uma molécula é atrído por um par de elétrons não compartilhados no átomo de F, O ou N de outra molécula.

Força Dipolo- Dipolo

Forças Dipolo- Dipolo:

São forças de atração de natureza elétrica que ocorrem entre as moléculas polares. As moléculas, por apresentarem dipolo permanente, ou seja, um pólo de carga positiva e outro de carga negativa, atraem- se mutuamente, de modo que o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula e assim sucessivamente. As forças dipolo- dipolo são bem mais intensas do que as forças de dipolo induzido.

Forças Intermoleculares

Forças Intermoleculares:

Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas da atração entre seus cátions e ânions. Do mesmo modo, os metais são quase todos sólidos, devido à forte união que a ligação metálica exerce sobre seus átomos. Já as substâncias covalentes podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

Isso prova que entre suas moléculas podem existir forças de atração maiores ou menores. São exatamente essas forças ou ligações entre as moléculas (intermoleculares). As forças intermoleculares são forças responsáveis pela união de moléculas. Essas forças são dividas em:

• Força dioplo induzido


• Dipolo induzido


• Força dipolo permanente


• Ponte de hidrogênio

Polaridade das Moléculas

Polaridade das Moléculas

A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.

Moléculas polares: possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga electronica está uniformente distribuida, ou seja, não há concentração.

A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.

A eletronegatividade varia da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela períodica. A melhor forma para identificar se a molécula é polar ou apolar é através do calcúlo do u (mi), se ele for igual a zero a molécula é apolar e se for diferente de zero será polar.

Polaridade das Ligações

Polaridade das ligações:

O que determina o tipo de ligação entre
dois átomos é a diferença de electronegatividade entre eles. A polaridade de uma ligação depende da diferença de electronegatividade entre átomos ligantes. Logo uma ligação covalente entre átomos iguais é Apolar e entre átomos diferentes é Polar.

* RESUMINDO:

• Temos uma Ligação Polar se no composto molecular, entre os elementos ligados, houver diferença de electronegatividade, ou seja, as substâncias moleculares compostas.


• Temos uma Ligação Apolar se não houver diferença de electronegatividade entre átomos ligados, ou seja, substâncias moleculares simples.

Eletronegatividade

Eletronegatividade:

É a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par eletõnico que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. A escala de eletronegatividade é uma escala arbitrária que representa a força do átomo para atrair elétrons. Ela se estende do Césio (Cs), com eletronegatividade 0,7 até o Flúor (F), com 4,0.

A eletronegatividade não é um valor absoluto, mas sim relativo. Assim, a eletronegatividade de um elemento só é definida em termos de eletronegatividade de outros elementos. Diversas escalas foram sugeridas, incluindo as de R. S. Mullinken, L. Pauling e R. T. Sanderson.

A escala de Pauling, a mais antiga, surgiu da consideração das energias necessárias para romper as ligações químicas nas moléculas. A eletronegatividade aumente com a diminuição do tamanho atômico, tamto para elementos do mesmo período como para elementos do mesmo grupo.

Deve -se observar também que a eletronegatividade cresce com o aumento do número de elétrons de valência para os metais do grupo I, II e III. Entre os aspectos úteis do conceito de eletronegatividade, está a oportunidade que ela nos proporciona para predizer certas propriedades químicas dos elementos.