Ligações Metálicas e Propriedades dos metais.

Ligação Metálica:

É onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste caso, não há perda de elétrons.

A ligação metálica ocorre os metais, isto é, átomos de alta eletropositividade.Os átomos de um metal têm grandes tendência a perder elétrons da última camada e transformar -se em cátions. Esse elétrons, entretanto, são simultaneamente atraídos por outros íons, que então o perdem novamente e assim por diante. Por isso, apesar de predominarem íons positivos e elétrons livres, diz -se que os átomos de um metal são eletricamente neutros.

Os átomos mantêm -se no interior da rede não só por implicações geométricas, mas também por apresentarem um tipo peculiar de ligação química, denominada ligação metálica. A união dos átomos que ocupam os "nós" de uma rede cristalina dá -se por meio dos elétrons de valência que compartilham (os situados em camadas eletrônicas não são completamente cheias).

Teoria da nuvem eletrônica:

Segundo essa teoria, alguns átomos do metal "perdem" ou "soltam" elétrons de suas últimas camadas; esses elétrons ficam "passeando" entre os átomos dos metais e funcionam como uma "cola" que os mantém unidos. Existe uma força de atração entre os elétrons livres que movimentam-se pelo metal e os cátions fixos.

Propriedades dos metais:

Em virtude de sua estrutura e do tipo de ligação, os metais apresentamuma série de propriedades características que, em geral, têm muitas aplicações práticas em nosso dia -a- dia.Listamos abaixo aquelas que podemos citar como principais propriedades dos metais.

• Brilho metálico: os metais, quandopolidos, refletem a luz como se fossem espelhos, o que permite o seu uso em decoração de edifícios, lojas etc.


• Condutividades térmicas e elétrica elevadas: os metais, em geral, são bons condutores de calor eletricidade. Isso é devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica, como foi explicado no item anterior, e que permitem um trânsito rápido de calor e eletricidade através do metal.


• Densidade elevada: os metais são, em geral, densos. Isso resulta das estruturas compactas, e está também de acordocom a variação das densidades absolutas.


• Pontos de fusão e de ebulição elevados: os metais, em geral, fundem e fervem em temperaturas elevadas. Isso acontece porque a ligação metálica é muito forte, e "segura" os átomos unidos com muita intensidade.


• Resistência à tração: os metais resistem bastante às forças que, quando aplicads, tendem a alongar uma barra ou fio metálico. Essa propriedade é também uma conseqüência da "força" com que a ligação metálica mantém os átomos unidos.


• Maleabilidade: é uma propriedade que junto a ductilidade apresentam os corpos ao serem moldados por deformação.


• Ductilidade: é a propriedade física dos materiais de suportar a deformação plástica, sob a ação de cargas, sem se romper ou fraturar.